氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂。与水接触时，发生反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2+ 2H2↑。若需要获取40 g氢气，计算至少需要氢化钙的质量。
有甲、乙两人，他们生活用水情况如下表：
| 用水方式 |
每天用水次数 |
甲每次用水量 |
乙每次用水量 |
| 刷牙 |
2次 |
不间断用水， 7L/30s，每次2.5min |
口杯接水，0.5L/口杯 |
| 洗衣 |
1次 |
普通洗衣机，155L/次 |
节水型洗衣机，100L/次 |
| 冲厕所 |
4次 |
旧式马桶，14L/次 |
节水型马桶，4L/次 |
试问：（1）每年（每月按30天计）乙比甲节约用水多少升？
（2）从计算的结果来看，你有什么感想。
实验室的药品回收桶内有6g固体药品，是由Na2CO3和Na2SO4组成的混合物，现在向其中滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸50g，将产生的气体全部通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增重2.2g。
(1)求原混合物中硫酸钠的质量。
(2)求硫酸中溶质的质量分数。
长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中碳酸钙的含量为多少。他们取100g水垢，加入200g稀盐酸，一段时间后恰好完全反应（杂质不参加反应），同时5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
| 时间/min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 生成CO2的质量/g |
6 |
12 |
18 |
22 |
22 |
计算：
（1）经过分钟后，水垢中的CaCO3已经反应完全；
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
（3）反应使用的稀盐酸质量分数为多少？
100g硫酸铜溶液中放入5.6g铁粉恰好完全反应。试计算
（1）生成铜的质量；
（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
将 146.6 g稀硫酸与5.6g铁粉恰好完全反应，求：
（1）生成氢气生成氢气的质量；（2）反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数。