已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。为测定-优题课

饮酒会使人的中枢神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。2011年5月1日开始，《刑法修正案》和修改后的《道路交通安全法》开始实施，对醉酒驾车者一律刑事拘留。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：

饮酒驾车	20毫克／100毫升 ≤ 血液中的酒精含量＜ 80毫克／100毫升
醉酒驾车	血液中的酒精含量 ≥ 80毫克／100毫升

（1）某司机驾车时经交警检查每100毫升血液中酒精含量为138毫克，他属于 68驾车；
（2）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中酒精的含量，其反应原理为：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄＝2Cr₂(SO₄)₃+2X↑+9H₂O，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂(SO₄)₃，则X的化学式为 69。
A．CO₂ B．SO₂ C．O₂ D．H₂
（3）乙醇（C₂H₅OH）俗名酒精，由 70种元素组成，其中碳、氧两元素的质量比为：
71。

某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 $11 g$ ，加入到盛有 $50 g$ 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为 $56.6 g$ 。计算：
（1）完全反应后生成 $C O_{2}$ 的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）

向 $16 g$ 黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：
（1）样品中锌的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
（可能用到的相对原子质量： $H = 1$ $O = 16$ $S = 32$ $C u = 64$ $Z n = 65$ ）

在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200 $k g$ 这种溶液，需要氯化钠的质量 $k g$ ，水的质量是 $k g$ 。（可能用到的相对原子质量： $H = 1$ $O = 16$ $S = 32$ $C u = 64$ $Z n = 65$ ）

40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？