中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的 （填甲或乙）图所示进行的。
②曲线上M点表示 。
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1％)。
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所
示的实验操作：
根据上图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出
这个结论的依据不科学，理由是 。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
| 烧杯编号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 盐酸的溶质质量分数 |
5% |
10% |
15% |
20% |
25% |
| 反应后溶液温度（℃） |
24℃ |
34℃ |
46℃ |
54℃ |
54℃ |
实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素 。
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是 （填烧杯编号）。
如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液，其中一种物质逐滴加入另一种物质过程中溶液酸碱度的变化情况．
（1）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中．
（2）图中 点时溶液中酸和碱恰好完全反应．
（3）若要将36.5克10%的盐酸全部反应完，需要NaOH多少克？（HCl+NaOH═NaCl+H2O）
维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．计算：
（1）维生素C的相对分子质量 ．
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比 （写最简比）．
（3）维生素C中 元素的质量分数最大．
精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？
| A．白酒 | B．米醋 | C．纯净水 | D．酱油 |
（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物
溶液
固体
方案二：固体混合物
溶液固体
你认为合理的实验方案是 ．
说明另一方案不合理的理由： ．
（3）假设（2）中固体混合物有53克，加入足量的稀酸充分反应后，生成4.4克，二氧化碳气体，求该固体混合物中氯化钠的质量分数．
火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：
2CaCO3（粉末）+2SO2 + O2 ="==" 2CaSO4+2CO2．
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石 克；
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品多少克？（请写出计算过程）
某化工厂利用海水资源进行联合生产，制备氢氧化钠和甲醇等物质。其化工流程如下：
已知：2H2＋CO
CH3OH
回答下列问题：
（1）电解食盐水的化学方程式为： ；在实验室进行电解水的实验中，为了增强导电性，往往向水中加入少量稀硫酸，而不能加入氯化钠，理由是 。
（2）若该工厂每天可生产80吨甲醇(CH3OH)，需要提供 吨氢气。
（3）该工厂每生产80吨甲醇需要消耗多少吨26%的氯化钠溶液？(第3问写出计算过程)