中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的 （填甲或乙）图所示进行的。
②曲线上M点表示 。
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1％)。
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所
示的实验操作：
根据上图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出
这个结论的依据不科学，理由是 。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
| 烧杯编号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 盐酸的溶质质量分数 |
5% |
10% |
15% |
20% |
25% |
| 反应后溶液温度（℃） |
24℃ |
34℃ |
46℃ |
54℃ |
54℃ |
实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素 。
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是 （填烧杯编号）。
圆梦中学现有20%的硝酸钾溶液、蒸馏水、硝酸钾固体，现需要100g质量分数为15%的硝酸钾溶液，请根据下列要求计算：
（1）若选用硝酸钾固体和蒸馏水来配制，各需多少？
（2）若选用20%的硝酸钾溶液与蒸馏水来配制，各需多少？
汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2g/
。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630g。求：
（1）630g稀硫酸的体积是多少毫升？
（2）需要浓硫酸多少克？
现有10％的硝酸钾溶液160g，分为质量相等的两份．
（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：
①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？
②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？
③若用60％的硝酸钾溶液与其中一份混合的方法，需要加入60％的硝酸钾溶液多少克？
（2）欲使其中一份溶质的量分数变为5％，需要加水多少克？
26g黄铜（Cu—Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g．求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1％）
为测定Cu—Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：
| 第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
| 所取合金的质量／g |
10 |
10 |
20 |
| 加入硫酸的质量／g |
50 |
80 |
50 |
| 生成氢气的质量／g |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
请计算：
（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；
（2）10g该合金中锌的质量为多少克？（计算结果保留一位小数）
（3）所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1％）