中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的 （填甲或乙）图所示进行的。
②曲线上M点表示 。
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1％)。
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所
示的实验操作：
根据上图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出
这个结论的依据不科学，理由是 。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
| 烧杯编号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 盐酸的溶质质量分数 |
5% |
10% |
15% |
20% |
25% |
| 反应后溶液温度（℃） |
24℃ |
34℃ |
46℃ |
54℃ |
54℃ |
实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素 。
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是 （填烧杯编号）。
海南石碌铁矿，其矿石主要成分为 。炼铁的化学方程式为
请计算：某铁矿石，其中含 的质量为 ，理论上可以炼出铁的质量为多少？
据报道，"中东呼吸综合征"病毒与"非典"病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法。过氧乙酸(化学式为
)是常用的一种消毒剂。请计算（直接写出答案）：
（1）过氧乙酸(化学式为
)的相对分子质量；
（2）过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比；
某铝制品的主要成分是
和
，课外小组将
溶液不断地加到
铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与
溶液反应的化学方程式为：
）
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 加入氢氧化钠溶液的质量/g |
||||
| 剩余固体的质量/g |
请回答以下问题
（1）该
铝制品中含有
铜。
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液
倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为
的
溶液
，使过氧化氢完全分解。试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所所得溶液中
的质量分数。
用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为
氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
（1）若要配制
的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克。
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克。
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数(选填"偏大"或"偏小")，造成这一偏差的原因是。