(12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是 。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。
（1）食物中的营养物质主要包括：糖类、_______、蛋白质、维生素、无机盐、__________。
（2）迄今为止，煤、石油、_____________仍是人类使用的主要能源，它们同属于化石能源，是不可再生能源，需要合理开发利用。
（3）淀粉在稀酸的催化作用下，能最终水解为葡萄糖，欲检验淀粉是否完全水解，可
以在水解反应混合物中滴加_______________溶液，通过溶液有没有发生显色反应来判断。
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①它们的电子层数之和为10；②Z、W元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍；③Z和W元素原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍；④X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。回答下列问题：
（1）X元素为__________，Y元素为____________；
（2）Z元素位于周期表的第________周期；
（3）过量X的最高价氧化物通入氢氧化钠溶液中，小心蒸干，得到固体为：___________；
（4）若Z为钠，则W为；XYW2的结构式为，X22－的电子式为；
（5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式。
用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，结构式是。
（5）G分子中含有4个原子，在MnO2催化作用下能生成一种无色无味的气体，该反应方程式为。
（6）H分子中也含有4个原子，其分子式是。该分子是分子（填“极性”或“非极性”）
工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2＋3C
SiC＋2CO↑在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
写出以下物质中所含化学键的类型。
（1）Cl2_________；（2）NaOH_________；（3）NaCl________。