原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是( )
| A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动 |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O |
| C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g |
| D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ |
下列除杂质的方法不正确的是
| A．氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去 |
| B．氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干 |
| C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 |
| D．硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去 |
在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．①④ |
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是
| ① |
② |
③ |
④ |
|
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
B．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
已知25 ℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是
| A．25 ℃时，当溶液中c(Ba2＋)·c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液 |
| B．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO)∶c(SO)≈24.11 |
| C．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3 |
| D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2＋)减小，BaCO3的溶度积不变 |
利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1＝-99kJ·mol-1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3＝+41kJ·mol-1
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则 C-H 键能和△H2分别是
| A．403 kJ·mol-1，-66 kJ·mol-1 | B．423 kJ·mol-1，+28 kJ·mol-1 |
| C．413 kJ·mol-1，-58 kJ·mol-1 | D．314 kJ·mol-1，-18 kJ·mol-1 |