（本题共13分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| Ⅰ |
向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 |
溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出 |
（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3+ →Fe2+ ；请写出Fe3+ 跟SO32－反应的离子方程式
______________。
乙同学查阅资料得知：
1．Fe2+与SO32－反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| Ⅱ |
用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 |
出现“丁达尔效应” |
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| Ⅲ |
向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 |
溶液由黄色变为红褐色 |
| Ⅳ |
用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液 |
没有出现“丁达尔效应” |
① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液
② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因 。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
| 元素 |
结构及性质 |
| A |
A的原子半径最小 |
| X |
X原子最外层电子数是次外层的两倍 |
| D |
D是短周期中金属性最强的元素 |
| E |
E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
| R |
R与X同主族 |
| T |
T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
（1）R元素在周期表的位置是，化合物DT中存在的化学键是。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为。
H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝。
（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是。
①I－②Fe3＋③Cu2＋④Fe2＋
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。写出正极反应式：。
（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：
①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式。
②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是。
③为测定NiSO4·n H2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为。
（1）硝酸是重要的工业原料。
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是；
②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)△H＝－483 kJ·moL－1
N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)△H＝＋68 kJ·moL－1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：
。
（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
①乙的化学式为，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：；
②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：。
Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）X、Z简单离子半径较大是（用离子符号表示）。
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：
，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有；乙溶液中阳离子浓度之和阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：。
某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
Ⅰ 取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
（1）搅拌的目的是。
（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是，溶液中c(Pb2＋)（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ 准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝。
（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。