(18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：
I．工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如下图1：
(1)滤液X中所含金属阳离子有 。
(2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为 。
(3)结合图2，分析步骤③调节pH的目的是 。
(4)假设流程中矿渣中的铁元素100％转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为(含m、n的代数式) 。
(5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的 溶液，接下来的一系列操作是搅拌、 、洗涤、 ，最后获得纯净的产品Fe2O3。
Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：
(6)甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜。依据是Fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”) Ag+的氧化性，所以反应Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以发生。
(7)乙：查资料发现，用FeCl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe3+的还原产物，可选择的试剂为 。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反应。
(8)丙：结合甲、乙的设想，他用Fe(NO3)3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式： 。
（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH 7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 。
（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋） c（CH3COO－）（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）某温度下，纯水中的c（H+）＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c（OH—）＝ mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c（OH－）＝ mol/L，由水电离产生的c（H＋）＝ mol/L，此时温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。
K2CO3溶液呈 性 ；
K2SO4溶液呈 性 ；
FeCl3溶液呈 性 ；
四只试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，可用于检验的试剂有Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3，就如何检验这四种溶液分别回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，按一定的实验顺序完成下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入___________，出现的现象是____________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
（2）在剩余三支试管中分别滴入___________，出现的现象是_________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
（3）在剩余两支试管中分别滴入___________，出现的现象是__________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
（4）三次实验中都没有明显变化的是_______________。
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为 ，A→C反应的化学方程式为 。
（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为 ，B→C反应的化学方程式为 。