对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（）c（-优题课

题文

对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（）

c （ H^{+} ） = c （ C l^{﹣} ） + c （ O H^{﹣} ）

A．	与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
B．	由 $H_{2} O$ 电离出的 $c （ H^{+} ） = 1.0 \times 10^{﹣ 12} m o l • L^{﹣ 1}$
C．	与等体积0.01 mol•L ^﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中： $c （ C l^{﹣} ） = c （ C H_{3} C O O^{﹣} ）$

科目化学题型选择题难度中等

知识点：水的电离

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研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^－1，
C(s) +CO₂(g)＝2CO(g)ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^－1；则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为

A．Fe₂O₃+ 3CO＝2Fe+ 3CO₂ △H＝－28.5 kJ·mol^－1

B．Fe₂O₃(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO₂(g) △H＝－28.5 kJ

C．Fe₂O₃(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO₂(g) △H＝ + 28.5 kJ·mol^－1

D．Fe₂O₃(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO₂(g) △H＝－28.5 kJ·mol^－1

下列实验装置图合理的是

A．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H₂O

Cu(OH)₂+H₂↑

B．装置②验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

C．装置③可用于在实验室测定中和反应的反应热

D．装置④能构成锌铜原电池

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体X	试纸变蓝	X为Cl₂
B	向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀	原溶液中定含SO₄^2-
C	取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	X产生氢气的体积比Y多	金属性：X＞Y
D	向加入了几滴酚酞试液的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液	红色逐渐褪去	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是7.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL

下列离子方程式中正确的是

A．将SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^－+H₂O=SO₃²^－+2HClO

B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H⁺+ NO₃^－＝Fe³⁺+ NO↑+ 2H₂O

C．铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－=NH₃↑+H₂O

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