下列叙述正确的是（）
| A． | 与 混合加热生成 |
| B． | 的热稳定性大于 |
| C． | 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 |
| D． | 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 |
下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
| A．图1：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+ |
| B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 |
| C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化 |
D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K |
随温度的变化
有Fe2+、NO3–、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
| A．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－ |
| B．还原产物为NH4+ |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+ －e－＝Fe3+ |
Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO2 
Li2S2O4。下列说法正确的是
| A．该电池反应为可逆反应 | B．放电时，Li+向负极移动 |
| C．充电时，阴极反应式为Li+ + e－＝Li | D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 |
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是:NaAl（OH）2CO3，关于该物质的说法正确的是
| A．该物质是Al(OH)3和 Na2CO3的混合物 | B．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+ |
| C．该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用 | D．该物质属于两性氢氧化物 |
世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:
①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。 下列说法正确的是
| A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 |
| B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 |
| C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 |
| D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 |