为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分为5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：
| 实验 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 样品质量/g |
13 |
13 |
13 |
13 |
13 |
| 加入盐酸质量/g |
15 |
30 |
80 |
130 |
150 |
| 反应后物质质量/g |
28 |
43 |
90.8 |
138.6 |
158.6 |
（1）13g样品完全反应时放出的气体的质量是 g。
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（3）13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是 。（只写结果，保留小数点后一位）
（4）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。（在答题卡的坐标中作图）
某学校化学兴趣小组的同学对我县的石灰石矿区进行调查并取样。样品的主要成分是碳酸钙（CaCO3）（其中含有二氧化硅等杂质）。下面是同学们的实验探究过程，请你参与并回答有关问题。
【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应。
【实验过程】准确称量12g大理石样品于烧杯中，向其中加入80mL盐酸（HCl），立即将烧杯放到电子秤上称量。每分钟记录一次数据（提示：反应结束后盐酸有剩余；碳酸钙和稀盐酸反应后生成氯化钙、水和二氧化碳；称量的质量包括烧杯）。相关的实验数据如下表：
| 时间/分 |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
| 质量/g |
152．0 |
150．0 |
148．5 |
148．0 |
147．6 |
150．0 |
147．6 |
147．6 |
147．6 |
【数据处理】
（1）表中有一个称量数据是不合理的，该数据的测定时间是第分钟。
（2）整个过程中产生二氧化碳的质量是g。
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
张明和王小华同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录，请你一起与他们研究并完成相关问题：
题目：将15g氯酸钾（KClO3）和3g二氧化锰[MnO2（作催化剂）]混合放入大试管中加热，能较快的分解生成氯化钾（KCl）和氧气。当收集到所需要的氧气后，停止加热，待试管冷却后，称量剩余固体的质量为13．2g，求生成的氯化钾的质量。
（1）张明同学很快得到15g+3g-13．2g是（填化学式）的质量。
（2）下面是两位同学根据化学方程式计算的过程，请你在下边的框内帮他们改正其中的错误：
解：设生成氯化钾的质量是
g。
KClO3
KCl + O3↑
74．5 48g 4．8g
答：生成的氯化钾的质量是7．45g。
兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g。计算：
（1）该合金样品中铁的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
（2）所得硫酸亚铁溶液的质量。
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）．现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
|
| 加入稀盐酸的质量/g |
25 |
25 |
25 |
25 |
| 充分反应后剩余固体质量/g |
7 |
4 |
2 |
M |
求：（1）上述表格中M的值为。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
（3）生成二氧化碳的总质量．
湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。根据所得数据计算：
①500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是 （8）mol。
②该废水中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）（9）
③该废水中硫酸的物质的量是（10）。