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题文

硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐,化学式为xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O,在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料: ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水,不溶于乙醇;
②相关物质的溶解度(单位:g)如下表:

温度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1

      ③硫酸亚铁铵晶体受热时,在200℃以下只有结晶水失去。
【探究一】:制备硫酸亚铁铵晶体

某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体,流程如下:
(1)在盛有废铁屑的容器中,倒入热水和洗涤剂,充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污,这是利用洗涤剂的       作用;
(2)操作①中发生反应的化学方程式为      
(3)过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、       。过滤操作中滤纸有多种折法,为了加快过滤速率,你选择折法是      
         
(4)操作①中过滤时,要趁热进行的原因是      ,过滤后得到的固体中一定含有的物质是     
(5)操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→              →d;
a.过滤        b.加热浓缩        c.冷却结晶        d.洗涤干燥
(6)操作②中使用乙醇洗涤,可快速晾干。这样做的优点是      
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发,可低温晾干晶体
【探究二】:探究硫酸亚铁铵的组成
【实验步骤】:取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体,分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液,充分反应后得到0.68gNH3;向另一份中加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列问题:
(7)实验中生成的NH3能使湿润的       变蓝;写出(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式       ,属于       反应;
(8)实验中加入过量BaCl2溶液的目的      
(9)取最后一次洗涤液,加入Na2SO4溶液,       ,则说明沉淀已经洗涤干净;
(10)根据实验数据,计算x 和y的比值(2分,写出计算过程;相对分子质量:NH3-17、BaSO4-233)
      
为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成,另取7.84g硫酸亚铁铵晶体,并加热使其分解,剩余固体质量与温度的关系如图所示。则:

(11)根据图示数据,硫酸亚铁铵晶体中,
x:y:z =        
(12)写出A点到B点发生反应的化学方
程式      

科目 化学   题型 计算题   难度 困难
知识点: 物质组成的综合计算
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