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题文

硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________,滤渣A的主要成分是__________________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是                ;反应的离子方程式              
a.NaClO        b.H2O2        c.KMnO4        d.K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名称分别是:甲______________,乙___________________。
(4)上述流程中,用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前,需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂为             (写名称),能否用酸性的KMnO4溶液?      (如果能,下问忽略),理由是:                       。(可用文字或方程式说明)
(5)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是                                     
(6)称取14.00 g所得样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 物质检验实验方案的设计 常见气体制备原理及装置选择
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表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.0.1molCl参加反应,转移的电子数一定为0.2
B.0.1molO参加反应,转移的电子数一定为0.4
C.0.1molAl参加反应,转移的电子数一定为0.3
D.0.1molFe参加反应,转移的电子数一定为0.2

“绿色化学”提倡化工生产反应提高反应的原子利用率,原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。下列说法中不正确的是

A.现代石油化工以乙烯为原料生产环氧化烷的反应原子利用率为100%
B.寻找合适的催化剂可以提高化工生产中反应的原子利用率
C.从根本上解决环境和生态问题,需要依靠“绿色化学”的发展
D.CO与H转化为乙烯:2 CO+6 HC H=" C" H+4 HO,反应的原子利用率为28%

向1LFeBr2溶液中,通入1.12L(标态下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-),反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是

A.原溶液的浓度为0.1mol/L B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+ D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l
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D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2+ -e-=Fe 3+

某无色溶液,仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:⑴取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有

A.SO42-、AlO2、Na+、CO32─ B.CO32─、Na+、Al3+
C.Na+、CO32─、AlO2 D.MnO4、Na+、CO32─[

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