三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 |
| C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I)，根据此反应判断下列叙述中正确的是
| A．PbO2是电池的负极 |
| B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓ |
| C．PbO2得电子，被氧化 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 |
| B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 |
| C．再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7 |
D．溶液中 不变 |
下列实验基本操作正确的是
| A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL； |
| B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 |
| C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等 |
| D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6 |
下列叙述中正确的是
| A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2 |
| B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 |
| C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4 |
| D．常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1 |
某原电池总反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是
| A |
B |
C |
D |
|
| 电极材料 |
Cu、Zn |
Cu、Ag |
Cu、C |
Fe、Zn |
| 电解液 |
FeCl3 |
Fe2(SO4)3 |
Fe(NO3)2 |
CuSO4 |