高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ；
（4）与MnO2 — Zn电池类似，K2FeO4 — Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是① ，② ；
（6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）。
（1）给下列物质命名或写出结构简式：
（2）葡萄糖的结构简式
（3）乙酸与CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式，并注明反应条件
填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第、周期。
（4）氯元素在周期表中位于第周期第族。氯的最高价氧化物的化学式为，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键。（填序号）
HCl溶于水电解熔融NaCl制Na
电解水分解生成O2和H2
（6）在下述反应中，属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是。
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基
(10分)
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为，B为，C为。D的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：（3）A、B两元素形成化合物属(“离子”或“共价”)化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
(14分)
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 主族周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||||
| 4 |
⑨ |
④ |
⑩ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示)，写出该元素的质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填化学式)。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
| 实验步骤 |
实验现象与结论 |
|
(9分)
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。
| 实验方案(I) |
实验现象(Ⅱ) |
答案（III） |
|
| 实验方案I |
实验现象II |
||
| 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 |
A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。 |
1 |
|
| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
2 |
|
| 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 |
C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
3 |
|
| 4．镁带与2mol／L的盐酸反应 |
D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
4 |
|
| 5铝条与2mol／L的盐酸反应 |
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 |
5 |
|
6．向 溶液中滴加 溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉淀 |
6 |
（2）通过以上实验分析了同周期元素的符号，从实验结果可以得出的结论是。