某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理,设计了如下图a所示装置,图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片,并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b示)发生了变化,已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验(呈蓝色)。则下列说法不正确的是( )
A.甲区呈现红色 | B.乙区产生Zn2+ |
C.丙区发生的电极反应式:Cu-2e-= Cu2+ | D.丁区呈现蓝色 |
下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是( )
A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 |
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 |
C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 |
D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有( )
A.1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
B.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒 |
C.常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
D.1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA |
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )
A.该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管 |
B.取10 mL该硫酸于烧杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸 |
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL |
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L |
把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )
A.![]() |
B.(2b-a)mol/L | C.![]() |
D.(10b-5a)mol/L |
36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是( )
A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
B.所得溶液中含有NA个HCl分子 |
C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L |
D.所得溶液的质量分数:w="36.5c/(1" 000ρ) |