下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
| 选项 |
叙述Ⅰ |
叙述Ⅱ |
| A |
浓硝酸在光照下颜色变黄 |
浓硝酸具有不稳定性 |
| B |
浓硫酸具有酸性和吸水性 |
浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑 |
| C |
Cl2和SO2均有漂白性 |
Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 |
| D |
C的还原性小于Si |
可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2 |
导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是（）
| A．酸雨 | B．光化学烟雾 |
C．臭氧空洞 | D．温室效应 |
在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）
| A．SO2 | B．SO3 O2 | C．SO2 O2 | D．SO2 SO3 |
下列叙述正确的是（）
①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有
还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
| A．①② | B．③⑤ | C．④⑥ | D．①③⑥ |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）
| A．K+一定不存在，SO42-一定存在 | B．100 mL溶液中含0.02mol CO32- |
C．Cl-一定不存在，CO32-一定存在 | D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）
| A．SO2 | B．Cl- | C．Fe3+ | D．NO3- |