H2S在水中的电离方程式为 。
（1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向 （填左、右、不）移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。
（2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向 （填左、右、不）移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。
（3）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入 。
（4）向H2S溶液中加水，c(HS－) （填增大、减小、不变），溶液pH （填增大、减小、不变）
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2(aq)，请写出此步反应的离子方程式_______________。
(1)将NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合：(水解相互促进，反应进行到底，下同)；
(2)将10.00 mL 0.10 mol·L－1的NaHCO3(aq)与5.00 mL 0.10 mol·L－1的KAl(SO4)3(aq)混合：。
(1)__________________________________；
(2)__________________________________；
(3)__________________________________(可不写满，也可补充)。
(10分)已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)：
(1)A的原子结构示意图为________，B的化学式为________。
(2)写出反应C＋I→J的离子方程式：__________________________________。
(3)写出E＋F→I的化学反应方程式为__________________________________，
D在E中点燃时的现象为___________________________________________。
(8分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、CO、SO，取该溶液进行如下实验：
(1)取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________存在。
(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除________、________离子的存在。
(3)取上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可排除________离子的存在。
(4)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________、________；可能存在的离子是________、________。