(6分)课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
| 蒸发皿的质量（g） |
25.0 |
| 蒸发皿+食盐溶液（g） |
45.0 |
| 蒸发皿+食盐晶体（g） |
27.4 |
| 数据处理 |
溶液的溶质质量分数为 |
若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品20g，溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全，反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量关系如图所示。
（1）从图中可以看出，反应产生的沉淀最多是g。
（2）该烧碱样品中碳酸钠的质量是多少g？
取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。求反应过程中生成的二氧化锰的质量。
“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
| 甲 |
乙 |
丙 |
|
| 烧杯+稀盐酸质量 |
139g |
129g |
129g |
| 加入黄铜样品质量 |
20g |
24g |
20g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 |
158.8g |
152.8g |
148.8g |
请回答下列问题：
（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反应，测得产生氢气0.1g。试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为mL（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写下侧的标签；
（3）用量筒量取水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数______ 20％（填“>”、“<”或“=”）。