M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为__________，P的基态原子价层电子排布式为__________ 。
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________________________.
（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。
（5）该晶胞的边长为a×10
cm，则距离最近的M、N离子间的距离为
__________cm。
（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题
| A．NaOH是（反应物、生成物） |
| B．Na2S4O6是（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物） |
| C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 |
D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是 |
（2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平：
写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水
；
（2）金属铝与稀硫酸溶液；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A），
（B）。
有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）水溶液⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化K2SO4⑨纯水。请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是__________
（2）以上物质属于电解质的是_____________
（3）以上物质中属于非电解质的是______________
(6分)已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ，该反应中氧化剂为
，被氧化的物质是，若生成H2的体积为22.4L(标准状况)，则该反应中
转移到电子的物质的量为。
3.01×1023个HCl分子的物质的量是，摩尔质量是，其在标准状况下的体积为，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为。