[化学一选修2：化学与技术]
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水的处理主要包括水的净
化、污水处理、硬水软化和海水的淡化等。
（1）海水的淡化常用的方法有_________、_________、电渗析法等。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。
①阳极（惰性电极）的电极反应式为 __________________.
②淡水的出口为a、b、c中的_________ 出口。
③某出口排出的浓海水中溴元素的含量为0.68g/L，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理l.0×10
L该浓海水需标况下的氯气的体积为_________
。
（3） K2FeO4是自来水厂常用的消毒、净化剂。工业上常用Fe(NO3)3溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4，该反应的离子方程式为___________________________.
（4）氯碱工业常用_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水， 若食盐水中含有杂质MgCl2则会对离子交换膜电解槽造成损害，其原因是_______ (用离子方程式表示）。
（5）工程塑料ABS合成时，用了以下三种单体：
、
，请写出ABS的结构简式_______________________________。
常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是 (填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是 (填序号)。
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是 ，该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝ mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)
（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时
的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
工业合成氨反应的能量变化如图所示。
（1）写出合成氨反应的热化学方程式：
（2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，(其它条件相同)，反应速率甲 乙(填大于、小于或等于)，经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量(或吸收的热量) 92.4kJ(填“大于”、 “小于”或“等于”)
（3）下列图像分别代表焓变(△H )、混合气体平均相对分子质量(
)、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。
（1）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式 ；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)
（3）已知反应2HI(g) = H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是 ；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值 (填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
（1）工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 。
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3+ + 3S2O82－+ 7H2O＝Cr2O72－+ 6SO42－+ 14H+
②Cr2O72－+ 6I－+ 14H+＝2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
③I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－