A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2
N2O4△H＜0）下列叙述正确的是
A. 到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同
B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2的转化率都增大
C. 若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡
D. 室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)==2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法，不正确的是（）
①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。下列对于反应
2SO2+O2
2SO3的说法中正确的是：（）
| A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 |
| B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 |
| C．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
| D．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后， 18O仅存在于SO2和SO3中 |
下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：（）
| A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 |
| B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极 |
| C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲>乙 |
| D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能 |
下列关于元素周期表的叙述，正确的是：（）
| A．ⅡA族中无非金属元素 | B．Ⅷ族中所含元素种类最多 |
| C．元素周期表中18个纵行对应18个族 | D．零族的所有元素均满足最外层电子数为8 |
某有机物含有C、H、O三种元素，其中氧的质量分数25%，相对分子质量小于150，一个分子中最多含C原子个数（）
A、10 B、9 C、8 D、7