【化学——选修5：有机化学基础】合成生物碱类天然产物的重要步-优题课

题文

【化学——选修5：有机化学基础】
合成生物碱类天然产物的重要步骤之一是脱水环化，某生物碱F的合成路线，如下图所示：（图中的R，R′，R″均代表烃基）

已知以下信息：
①A为芳香族化合物，只含C、H、O三种元素，1molA完全燃烧需消耗7.5molO₂。
②分子中含有“”结构的物质可发生下列反应：

③两个羟基连接在同一个碳原子上时极不稳定，容易脱水：

④合成路线中Ⅰ和Ⅴ反应原理相同；Ⅲ和Ⅳ均有水生成；
回答下列问题。
（1）反应Ⅴ中的R″Cl的系统命名为             ，B中官能团的名称为            。
（2）下列叙述正确的是        。
a．仅用新制Cu(OH)₂可以鉴别A、B、C三种物质
b．D与PPA（）互为同分异构体
c．E和G均可发生加成反应、水解反应
d．F的分子式为C₁₇H₁₇NO₂
（3）某化合物结构简式为，它在一定条件下也能发生类似Ⅳ的环化反应，写出该化合物发生环化反应的化学方程式                         。
（4）若H与G互为同分异构体，且H可发生消去反应，写出符合要求的H结构简式（任写一种）
                                     。
（5）根据已有知识并结合相关信息，完成以下由X和CH₃MgBr为原料制备的合成路线流程图：

注：①X与B互为同分异构体，X的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1.
②无机试剂任用，有机物用结构简式表示，合成路线流程图示例如下：

科目化学题型推断题难度中等

知识点：有机物的结构和性质

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相关试题

有机锌试剂（ $R - Z n B r$ ）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：

（1）化合物Ⅰ的分子式为。
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有（双选）。

A．	可以发生水解反应
B．	可与新制的 $C u (O H)_{2}$ 共热生成红色沉淀
C．	可与 $F e C l_{3}$ 溶液反应显紫色
D．	可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：（标明反应试剂，忽略反应条件）。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为，以H替代化合物Ⅵ中的 $Z n B r$ ，所得化合物的羧酸类同分异构体共有种（不考虑手性异构）。
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：。

"司乐平"是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。

（1）下列关于 $M$ 的说法正确的是(填序号)。
a．属于芳香族化合物
b．遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．1 $m o l M$ 完全水解生成2 $m o l$ 醇
（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：

已知：
①烃 $A$ 的名称为。步骤I中 $B$ 的产率往往偏低，其原因是。
②步骤II反应的化学方程式为。
③步骤III的反应类型是.
④肉桂酸的结构简式为。
⑤ $C$ 的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种。

(15分)四苯基乙烯（ $T F E$ ）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

（1） $A$ 的名称是；试剂 $Y$ 为。
（2） $B \to C$ 的反应类型为； $B$ 中官能团的名称是， $D$ 中官能团的名称是.。
（3） $E \to$ $F$ 的化学方程式是。
（4） $W$ 是 $D$ 的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（ $- C H_{2} O H$ ）。写出W所有可能的结构简式：。
（5）下列叙述正确的是。
a． $B$ 的酸性比苯酚强b． $D$ 不能发生还原反应
c． $E$ 含有3种不同化学环境的氢d． $T P E$ 既属于芳香烃也属于烯烃

Ⅰ下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．	电解饱和食盐水可制得金属钠	B．	海带提碘只涉及物理变化
C．	海水提溴涉及到氧化还原反应	D．	海水提镁涉及到复分解反应

Ⅱ
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有。除去铁矿石中脉石（主要成分为 $S i O_{2}$ ）的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有 $N_{2}$ 、 $C O_{2}$ 和填化学式)。
（2）已知：① $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) = 2 F e (s) + 3 C O (g) Δ H = + 494 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C O (g) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = - 283 k J \cdot m o l^{^{-} 1}$

③ $C (s) + O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H = - 110 k J \cdot m o l^{- 1}$

则反应 $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) + O_{2} (g) = 2 F e (s) + 3 C O_{2} (g)$ 的 $Δ H$ = $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出"二步熔融还原法"炼铁工艺，其流程如图( $b$ )所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有 $S O_{2}$ 污染空气，脱 $S O_{2}$ 的方法是。

[选修3-物质结构与性质]
Ⅰ下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）

A．	乙醚的沸点	B．	乙醇在水中的溶解度
C．	氢化镁的晶格能	D．	$D N A$ 的双螺旋结构

Ⅱ钒（ $_{23}$ $V$ ）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。
（3） $V_{2} O_{5}$ 常用作 $S O_{2}$ 转化为 $S O_{3}$ 的催化剂。 $S O_{2}$ 分子中 $S$ 原子价层电子对数是对，分子的立体构型为； $S O_{3}$ 气态为单分子，该分子中 $S$ 原子的杂化轨道类型为； $S O_{3}$ 的三聚体环状结构如图2所示，该结构中 $S$ 原子的杂化轨道类型为；该结构中 $S$ - $O$ 键长由两类，一类键长约140 $p m$ ，另一类键长约为160 $p m$ ，较短的键为(填图2中字母)，该分子中含有个 $δ$ 键。

（4） $V_{2} O_{5}$ 溶解在 $N a O H$ 溶液中，可得到钒酸钠（ $N a_{3} V O_{4}$ ），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。

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