下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
| 选项 |
微粒组 |
所加试剂 |
离子方程式 |
| A |
NH 、Fe2＋、SO |
少量Ba(OH)2溶液 |
2NH＋ 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－ → BaSO4↓＋2NH3·H2O |
| B |
Mg2＋、HCO 、Cl－ |
过量NaOH溶液 |
Mg2＋＋2HCO＋4OH－ → Mg(OH)2↓＋2CO  ＋2H2O |
| C |
Fe2＋、NO、HSO |
NaHSO4溶液 |
HSO＋H＋→ SO2↑＋H2O |
| D |
K＋、NH3·H2O、CO |
通入少量CO2 |
2NH3·H2O＋CO2 → 2NH＋CO |
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
| A．①②④ | B．①④ | C．③④ | D．②④ |
0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是
| A．16 | B．16 g | C．32 | D．32 g/mol |
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是
| A．2g | B．3g | C．3.5g | D．4.5g |
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是
| A．由反应可确定：氧化性HClO3＜O2 |
| B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 |
| C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O |
| D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e－ |
将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子的浓度为
| A．10（b+2a-c） | B．（2b-c）/0.3 | C．（2b-a+c）/0.3 | D．10（b-c） |