在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)
2D(g) △H=－QKJ·mol－1。相关条件和数据见下表：
| 实验编号 |
实验Ⅰ |
实验Ⅱ |
实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ |
800 |
800 |
850 |
| 达平衡时间/min |
40 |
10 |
30 |
| c(D)平衡/mol·L－1 |
0.5 |
0.5 |
0.15 |
| 反应的能量变化/KJ |
Q1 |
Q2 |
Q3 |
下列说法正确的是
A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L－1·min－1
C．由表中信息可知Q＞O，并显有Q3＜Q2＝Q1＝Q
D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，达平衡时c(D)为1.0mol·L－1。
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，
应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是 （）
| A．Na2O2在反应中只作氧化剂 |
| B．O2是还原产物 |
| C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 |
下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是 （ ）
①盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜 ②盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠
③氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠 ④氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙
A．①和② |
B．②和④ | C．③和④ | D．①和③ |
下列说法正确的是 （）
| A．9g水和标准状况下11.2LH2O所含分子数相同 |
| B．同温同压下，氦气的体积是氢气的两倍，则氦原子数与氢原子数之比为2：1 |
| C．同温同压，相同质量的CO和N2具有相同体积。 |
| D．不同气体若体积不同，它们所含分子数也不同 |
溶液，胶体，浊液这三种分散系的根本区别是（）
| A．是否是大量分子或离子的集合体 | B．是否具有均一稳定透明的外观 |
| C．能否通过滤纸或半透膜 | D．分散质粒子直径的大小 |
根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
③3FeCl2+ 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3
判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
| A．H2SO3> I- >Fe2+ > NO | B．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO |
| C．Fe2+ > I- > H2SO3 > NO | D．NO > Fe2+ > H2SO3 > I- |