硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？
【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水制成Na2S2O3溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。
| 实验操作 |
实验现象 |
现象解释（用离子方程式表示） |
| 探究①A. B.向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 |
a.溶液pH＝8 b. |
i. ii. S2O32－+2H  ＝S↓ +SO2↑ +H2O |
| 探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 |
c.氯水颜色变浅 |
iii. |
【实验结论】探究① 探究② 。
根据探究①和探究②的结论，Na2S2O3和Na2SO4化学性质 。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此甲同学认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由： 。
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3能被氯水氧化。你设计的方案是 。
现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）A元素的第一电离能B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）。
（2）D元素原子的价电子排布式是。
（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为。
（4）F元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为。
（5）G元素可能的性质。
A．其单质可作为半导体材料
B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸
已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种。
（1）A的分子式为____________。
（2）A发生银镜反应的化学方程式为。
已知：
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色。
（3）写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：
①C转化为D的反应；
②一定条件下，D生成高分子化合物的反应。
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有种(不考虑立体异构)。
①与C具有相同的官能团种类
②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种
化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：
请回答：
（1）②的反应类型是；H中的官能团名称是。
（2）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构为。
（3）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是。
（4）D发生加聚反应的化学方程式为：。
（5）③的化学方程式是。
（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是。
已知:
，为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如下不同的合成途径:
（1）A的分子式为__________，1molA完全燃烧需要消耗________mol O2。
（2）常温下，下列物质能与A发生反应的有（双选）。
| A．苯 | B．Br2/CCl4 | C．乙酸乙酯 | D．KMnO4/H+溶液 |
（3）由C→B的反应类型为。
（4）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物
和___________（写结构简式）生成。
（5）检验B中是否含有C可选用的试剂是（任写一种名称）。
（6）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为。
根据下面的有机物合成路线回答下列问题：
（1）写出A、B、C的结构简式：A：__________，B：__________，C：__________。
（2）各步反应类型：①______，②______，③______；④_______，⑤________。
（3）A→B的反应试剂及条件__________________________________________。