某同学用螺旋测微器测定某一金属丝的直径时，测得的结果如图甲所示，则该金属丝的直径d= mm；另一位同学用游标尺测一工件的长度，测得的结果如图乙所示，则该工件的长度L= cm．
A、B是某电场中的一条电场线上两点，一正电荷仅在电场力作用下沿电场线从A点到B点运动过程中的v—t图象如上图
所示。比较A、B两点电势φ的高低和场强E的大小： φA________φB，E
A________EB。
将一个电量 -2×10-8C的点电荷，从零电势点O移到M点需克服电场力做功4×10-8J，则M点电势φM=___________；若将该电荷从M点再移至N点，电场力做功1.4×10-7J，则N点电势φN=__________。
如图所示，在点电荷+Q的电场中有A、B两点，将两正电荷a和b，其中他们的质量4ma=mb ，电量2qa="q" b，分别从A点由静止释放到达B点时，它们的速度大小之比为_____
下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量 |
35±15mg/kg |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
（1）下列说法正确的是
| A．高温会导致碘的损失 |
| B．碘酸钾可氧化氯化钠 |
| C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 |
| D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg |
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，
在一定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H2O
KIO3 + 3H2↑。则阳极电极反应式为
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O
该反应的氧化剂为
（4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10．0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
回答下列问题：
（1）生成物A的化学式为____________。
（2）在标准状况下有0．448 L氨气生成，则转移的电子数为____________。
（3）反应中被氧化的元素为____________。
（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。