某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A = H⁺ + HA^-   HA^-H⁺ + A^2- （K_a=1.0×10^-2），下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞ 0.12 mol·L^-1
B．在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+ c（HA^-）+ c（Na⁺）=" 0.2" mol·L^-1
C．分别将同浓度（0.1 mol·L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

科目 化学   题型 选择题   难度 中等

知识点： 盐类水解的应用