用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=－574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol。下列说法不正确的是
| A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同 |
| B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－530 kJ/mol |
| C．0.2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为164.6 kJ |
| D．若用4.48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2且生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.60 mol |
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是
| A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3 |
| B．结合H＋的能力：Y－>CO32－>X－>HCO3－ |
| C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 |
| D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中: c(OH－)＝ c(HCO3－)+2 c(H2CO3) |
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
| A．pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－） ＞ c（CO32－） ＞ c（HCO3－） |
| B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M＋） ＝ c（X－） ＞ c（H＋） ＝ c（OH－） |
| C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K＋） ＝ c（H2X） + c（HX－） + c（X2－） |
| D．氨水中加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） |
下列有关叙述正确的是
| A．在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－水解程度增大 |
| B．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
| C．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 |
| D．常温下pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中： c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO) |
用右图所示装置进行相应的实验，能达到实验目的或得出相应结论的是
| ① |
② |
③ |
实验结论或目的 |
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| A |
浓盐酸 |
KMnO4 |
石蕊试液 |
氯气的水溶液有酸性、漂白性 |
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| B |
稀硫酸 |
Na2S |
AgNO3与AgCl的浊液 |
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
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| C |
硝酸 |
Na2CO3溶液 |
Na2SiO3溶液 |
比较硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱 |
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| D |
溴水 |
FeBr3、苯 |
AgNO3溶液 |
苯和溴水能发生取代反应 |
下列反应完成后没有沉淀的是
| A．BaCl2溶液与Na2SO3溶液加足量稀HNO3 |
| B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 |
| C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸 |
| D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 |