某实验小组依据反应
设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是
| A．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上 |
| B．SO2和Cl2分别使品红溶液褪色的原因可以用同一原理解释 |
| C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上 |
| D．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好 |
在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。
下列用数轴表示正确的是
| A．平衡常数与转化率关系： |
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| B．Cl2与CH4取代反应后的产物： |
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| C．25℃时，不同pH值的溶液中，水的电离度： |
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| D．AlCl3和NaOH反应铝元素的存在形式： |
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 
N2O4△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是
| A．曲线Y表示NO2浓度随时间的变化 |
| B．a点表示化学反应处于平衡状态 |
| C．c点表示v生成(NO2)< v消耗(NO2) |
| D．25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积 |
将5.6 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是
| A．0.05 mol NO、0.15 mol NO2 | B．0.2 mol NO2 |
| C．0.15 mol NO | D．0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O4 |
F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确的是
| A．F一般无正价，但在HFO中的F价态为+1 |
| B．XeF2分子中各原子均达到8电子结构 |
| C．XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂为XeF4、还原剂为H2O |
| D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 |