溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是
| A． | 酚酞 | B． | 圆底烧瓶 | C． | 锥形瓶 | D． | 碱式滴定管 |
下表中评价合理的是
| 选项 |
化学反应及其离子方程式 |
评价 |
| A |
Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O |
正确 |
| B |
向碳酸镁中加入稀盐酸： CO32－+2H+=CO2↑+H2O |
错误，碳酸镁不应该写成离子形式 |
| C |
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO42－=BaSO4↓ |
正确 |
| D |
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2 反应：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2 |
错误，Fe2+与Br－的化学计量数之比应为1：2 |
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
| A．由mXa＋与nYb－得，m＋a = n－b |
| B．X2－的还原性一定大于Y－ |
| C．X、Y一定不是同周期元素 |
| D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）＋xB（g）
2C（g），2min后反应达到平衡，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是
| A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 | B．x值等于4 |
| C．A的转化率20％ | D．B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 |
可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g) +dD(g)，△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是
| A．T1>T2，Q>0 | B．Tl<T2，Q<0 |
| C．P1>P2，a+b=c+d | D．Pl＜P2，b=c+d |
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol-1、－1411.0kJ·mol-1和
－1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
| A．－44.2 kJ·mol-1 | B．+44.2 kJ·mol-1 | C．－330 kJ·mol-1 | D．+330 kJ·mol-1 |