磷酸铁（，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。
（2）向滤液中加入一定量氧化。为确定加入的量，需先用标准溶液滴定滤液中的，离子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。
②若滴定x滤液中的，消耗a 标准溶液b，则滤液中
=
③为使滤液中的完全被氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。
| A． | 加入适当过量的 溶液 | B． | 缓慢滴加 溶液并搅拌 |
| C． | 加热，使反应在较高温度下进行 | D． | 用氨水调节 =7 |
（3）将一定量的溶液（溶液显碱性）加入到含有的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到 。若反应得到的固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。
(I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(3)步骤①中发生反应的离子方程式
(4)滤渣的主要成分是，(填化学式)。
(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是(填化学式)。
在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________________，在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为____________，化学方程式_______________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_________________________，化学方程式为 ___________________________。
测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。
步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2 mol·L－1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。
⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
、。
⑵请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。
⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）。
(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
⑴在该实验中，甲部分的装置是（填写字母）。
⑵乙装置中可观察到的颜色变化为：。
⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。
⑷丁装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是。
⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。
(12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为；
证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：
。
⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______；从固体中分离出铜需采用的方法是_________。
⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____，。