硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦-优题课

题文

硫有多种含氧酸，亚硫酸（ $H_{2} S O_{3}$ ）、硫酸（ $H_{2} S O_{4}$ ）、焦硫酸（ $H_{2} S O_{4} \cdot S O_{3}$ ）、硫代硫酸（ $H_{2} S_{2} O_{3}$ ）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
(1)焦硫酸（ $H_{2} S O_{4} \cdot S O_{3}$ ）溶于水，其中的 $S O_{3}$ 都转化为硫酸。若将445 $g$ 焦硫酸溶于水配成4.00 $L$ 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)若以浓硫酸吸水后生成的 $H_{2} S O_{4} \cdot H_{2} O$ 计算，250 $g$ 质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
$3 F e S_{2} ＋ 8 O_{2} \to F e_{3} O_{4} ＋ 6 S O_{2} 4 F e S_{2} ＋ 11 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3} ＋ 8 S O_{2}$
若48 $m o l$ $F e S_{2}$ 完全反应耗用氧气2934.4 $L$ （标准状况），计算反应产物中 $F e_{3} O_{4}$ 与 $F e_{2} O_{3}$ 物质的量之比。

(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（ $H_{2} S$ 、 $H_{2} O$ 、 $N_{2}$ ）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中 $S O_{2}$ 体积分数（水是气体）。（已知空气组成： $N_{2}$ 体积分数0.79、 $O_{2}$ 体积分数0.21）

科目化学题型计算题难度中等

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用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为
（2）用双线桥表示电子的得失
（3）此反应中氧化剂是，氧化产物
（4）若有x mol KMnO₄参加反应，则转移电子的物质的量为
（5）15.8g KMnO₄完全反应，产生标准状况下Cl₂的体积为，同时有mol HCl被氧化。

已知酒精燃烧的热化学方程式是：
C₂H₅OH(l) + 3O₂(g)＝2CO₂(g) + 3H₂O(l)；△H= -1370.3kJ/mol。
现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少℃？
[c(水) =" 4.184" J/（g·℃），M( C₂H₅OH)=" 46" g/mol ，计算结果保留两位小数]

常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
（3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)

有关物质的量的计算【第（4）问每空2分，其余每空1分】:
（1）2 mol CO(NH₂)₂中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H₂O所含氧原子个数相等。
（2）标准状况下有a、9.03×10²³个NH₃分子。b、44.8L CH₄c、85g H₂S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：① 物质的量；②质量；③原子总数；④密度。（用a、b、c填空）
（3）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量之比为，同温同压下的体积之比为。
（4）12.4 g Na₂X含有0.4 mol Na^＋，Na₂X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_________________。

计算题：
（1）实验室用0.2L 0.5mol/L氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算：标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH＋Cl₂===NaCl＋NaClO＋H₂O
（2）实验室配制0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL，需要质量分数为98％、密度为1．84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为mL。

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