从薄荷油中得到一种烃，叫-非兰烃，与相关反应如下：
（1）的分子式为。
（2）所含官能团的名称为。
（3）含两个基团的的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为。
（4），的反应类型分别为、。
（5）为含六元环的化合物，写出其结构简式：。
（6）在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为。
（7）写出的化学方程式：。
（8）的结构简式为，与等物质的量的进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是，Z的元素符号是
(2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示）。
（3）w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为
（4）工业上冶炼Z单质的化学方程式为
乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：
(1) 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的
现象是 ；其反应方程式为 ；乙烯在一定条件下
发生加聚反应的化学方程式为 。
(2) (6分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
[工艺一]： 
[工艺二]：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，
上述工艺一的原子利用率 100%（填“>”、“=”、“<”。下同）；工艺二的原子利用率为 100%。因此，在实际生产中，应采用工艺更环保、更经济。
（Ⅰ）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：① 元素周期表中，Z与
Y相邻，Z与W也相邻； ② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”），理由是。
（2）Y是、Z是、W是（填元素符号）。
（3）X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8﹕2﹕4﹕1。写出该化合物的名称及化学式，该化合物中的化学键有（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。
（Ⅱ）A、B、C、D是
4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素名称：A_____，C______。
（2）写出2种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式
：
_。
（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多种的惰性电极浸入KOH中，两极均有特制的可以防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通人B的单质，通入B单质的一极电极反应方程式是：
。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法
收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 mi
n）反应速率最大，原因是。
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是
（3）第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是
| A．蒸馏水 | B．NaCl溶液 | C．NaNO3溶液 |
| D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液F．CH3COONa溶液 |
已知A为芳香烃，分子结构中只含有一个带甲基的侧链。 W为B的同分异构体，其结构简式为
（1）A的分子式为
；
（2）发生取代反应的有（填反应序号）
（3）⑤的化学方程式为；
（4）符合下列3个条件的G的同分异构体的数目有个，写
出其中任意一个同分异构体的结构简式。
①含有邻二取代苯环结构；②与G有相同官能团；③不与FeC13溶液发生显色反应。