一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH5的H2-优题课

题文

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．	$p H$ =5的 $H_{2} S$ 溶液中， $c (H^{+})$ = $c (H S^{-})$ =1×10 ^-5 $m o l$ · $L^{- 1}$
B．	$p H$ = $a$ 的氨水溶液，稀释10倍后，其 $p H$ = $b$ ，则 $a$ = $b$ +1
C．	$p H$ =2的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与 $p H$ =12的 $N a O H$ 溶液任意比例混合： $c (N a^{+})$ + $c (H^{+})$ = $c (O H^{-})$ + $c (H C_{2} {O_{4}}^{-})$
D．	$p H$ 相同的① $C H_{3} C O O N a$ ② $N a H C O_{3}$ ③ $N a C l O$ 三种溶液的 $c （ N a^{+} ）$ ：①＞②＞③

科目化学题型选择题难度较难

知识点：盐类水解的应用

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下图是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R<W

C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是

①Zn为正极，Cu为负极；
②H^＋向Zn极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H₂产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H₂为0.5 mol；
⑥正极的电极反应式为Zn－2e^-=Zn²^＋