磷矿石主要以磷酸钙和磷灰石等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下：
| 熔点/℃ |
沸点/℃ |
备注 |
|
| 白磷 |
44 |
280.5 |
|
| PH3 |
-133.8 |
-87.8 |
难溶于水，具有还原性 |
| SiF4 |
-90 |
-86 |
易水解 |
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中反应的化学方程式为：
（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：
再通入次氯酸钠溶液，可除去
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：
某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。
（1）X是（填名称）。
（2）X→Y的反应类型是。
（3）写出Y→乙二醇的化学方程式。
（4）等物质的量的乙醇、乙二醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量之比是。
按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件），并按要求填空
（1）实验室制备乙烯的化学方程式，反应类型是。
（2）乙酸与乙醇发生反应的化学方程式，反应过程中乙酸断裂的是键，乙醇断裂的是 键。
（3）2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式，此反应将卤代烃类物质转化为类物质。
（4）乙醛发生银镜反应。
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。
（1）硝酸在该反应中的作用是__________________。该反应的还原产物是________________
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________。
下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：
（1）写①的化学方程式______________________________________
（2）写反应②的离子方程式__________________________________
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有:_______________（填编号）
（1）某建筑材料，主要成分铝硅酸盐，化学式MgAl2H4Si4O14;化学式改写成氧化物形式为_____________。则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______．写出该过程中发生的离子方程式_______________________________、_______________________________________。
（2）检验CO2中是否混有SO2可将气体通过盛有______的洗气瓶．
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用______（填序号）．
①NaOH ②Ca（OH）2③BaCl2④K2SO4 ⑤Ca（NO3）2
（4）某溶液中有NH4+，Mg2+，Fe2+，Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______．
| A．NH4+ | B．Mg2+ | C．Fe2+ | D．Al3+ |
（5）6．4gCu与过量硝酸（60mL 8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为________________