雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶-优题课

已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下：

图2：红外光谱图

回答下列问题：
⑴结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为，分子式为，
有机物A的核磁共振氢谱图中有种吸收峰，峰面积之比为；该有机
物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为：。
⑵直链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，
写出B所有可能的结构简式：
、。
⑶链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中
只含有一种氢原子。则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：
。

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

A．4＞2＞1＞3＞5	B．2＞1＞5＞3＞4
C．5＞2＞1＞3＞4	D．4＞3＞1＞2＞5

工业上利用含锰废水（主要含MnSO₄、H₂SO₄、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO₃）。步骤如下：
Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂；
Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤；
Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu²⁺等重金属，过滤，得MnSO₄溶液；
Ⅳ．制固体MnSO₄：从MnSO₄溶液得其固体；
Ⅴ．制MnCO₃：用水溶解MnSO₄固体，加入NH₄HCO₃溶液，得MnCO₃沉淀粗品；
Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO₃粗品至无SO₄^2-，获得高纯MnCO₃。
回答下列问题：
（1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，最佳的试剂是_____。
a．浓HNO₃ b．MnO₂c．K₂Cr₂O₇
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe³⁺、Al³⁺等，沉淀Al³⁺的离子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、_______（填一种分离操作的名称），得MnSO₄固体。
（4）Ⅴ中生成MnCO₃沉淀的离子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂，MnCO₃ → MnO₂ + CO。
现加热分解 460.0 kg的MnCO₃，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量是kg。（摩尔质量/g·：MnCO₃ 115 MnO₂ 87 MnO 71）

下列装置不能完成的实验是

A

B

C

D

装置

硫酸

锌粒

水

食盐水
浸过的
铁钉

实验

结合秒表测量锌与硫酸的反应速率

验证温度对化学平衡的影响

验证化学能转化为电能

铁的析氢腐蚀实验

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性。
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g。
④从分液漏斗滴入一定浓度的稀硫酸，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g。
请填空和完成问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________________。
（2）装置中干燥管B的作用是__________________________________。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_______________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（4）步骤⑤的目的是__________________________________________。
（5）步骤⑦的目的是__________________________________________。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________________。
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

A．	试样中肯定存在 $N {H_{4}}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 和 $N {O_{3}}^{-}$
B．	试样中一定不含 $A l^{3 +}$
C．	试样中可能存在 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$
D．	该雾霾中可能存在 $N a N O_{3}$ 、 $N H_{4} C l$ 和 $M g S O_{4}$