实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。
②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。
（1）判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。
（2）实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。
（3）甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为___________________。
（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是____________________________________。
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂_________，还原剂__________，氧化产物，还原产物。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比。
（3）当生成28gN2时，被氧化
的物质的质量是g。
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、Cu (NO3)2、Na2CO3中的。一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向
①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式
(2)写出原白色粉末中一定不含的物质的电离方程式
(3)写出下列各步变化的离子方程式：
②
④
根据反应8NH3 + 3Cl2 ==
6NH4Cl+ N2 ,回答下列问题：
(1) 还原剂是（写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
(3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为升。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液法 | B．结晶法 | C．分液法 | D．蒸馏法 E．过滤法 |
⑴分离饱和食盐水与沙子的混合物。
⑵分离水和汽油的混合物。
⑶分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯的混合物（沸点为110.6℃）的混合物。
⑷从碘的水溶液里提取碘。
(10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,且B2溶液中只有阳离子发生水解反应（已知：HNO2是弱酸）。
（1）写出化学式A1__________，A2_____
_____，B1__________，B2__________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________________________；
（3）写出0.1 
的
溶液中离子浓度大小排序________________；