关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
| A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在 |
| B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在 |
| C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在 |
| D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 |
如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)
3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为 3:2:2，则下列说法一定正确的是（）
| A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ |
| B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ |
| C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ |
| D．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大 |
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 和OH- |
| B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-) |
| C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞cOH-）＞c(H+) |
| D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9,下列说法中不正确的是（）
| A．x的数值为2×10-5 |
B．c点时有CaCO3生成 |
| C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点 | |
| D．b点与d点对应的溶度积相等 |
二氧化硫催化氧化反应(接触法制硫酸)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H=-196kJ·mol-1有关叙述错误的是（）
| A．一定温度下，增大压强，转化率增大，平衡常数不变 |
| B．2molSO2和1molO2反应放出热量小于196kJ |
| C．反应物键能之和小于生成物键能之和 |
| D．焓变△H和熵变△S都有利于反应正向进行 |
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为
KOH溶液，其充、放电按下式进行：
.. Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
.. 有关该电池的说法正确的是（）
| A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- ="=" NiOOH + H2O |
| B．电池充电时，电池正极和电源的负极连接。 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |