计算题（共16分，写出计算过程）
1). 在标准状况下，224mL某气体的质量为0.40 g。试计算这种气体的摩尔质量。
2). 0.5L1 mol/L的CaCl2溶液，与多少L的0.5 mol/L AlCl3的Cl-的物质的量相等？
3). 若需要2.0 mol/LCuSO4溶液100 mL，配制此溶液应称取CuSO4·5H2O的质量是多少？ （已知：CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol，CuSO4·5H2O ==CuSO4 + 5H2O）
4).在Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + SO2↑ + 2H2O中
①氧化剂是 ，氧化产物
②还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ；还原性强弱比较：Cu SO2 (填>或<)。
③若反应中消耗2mol Cu，则反应中转移 mol电子。
使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A为33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比
在常压和500℃时把O2和SO2按 1:2 体积比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，求：（1）平衡时有多少摩O2转化?（2）混合气中SO2的体积分数（3）SO2的转化率
在500℃容积为2升的密闭容器中充入SO2和O2，其中SO2的浓度为1mol/L，经10秒后，达到平衡，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L，O2的物质的量为2.1mol，试求：① SO2的转化率；② O2的起始浓度(mol/L)；③ SO2的平均反应速率(mol/L· min)
把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：
3A(气) + B(气) 
xC(气) + 2D(气)
经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1 mol/L·min，则此反应中的B的转化率为________，C的系数为_______________,A的平衡浓度为_____________。
20%，2, 0.75 mol /L
已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）==H2O（l） ΔH="-285" kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）ΔH="-2" 220.0 kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H 8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
（2）已知：H2O（l）==H2O（g）ΔH="+44.0" kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。