已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．在1 L 0.1 mol·L－1氟化钠溶液中含有F－和HF数目之和为0.1NA |
| B．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA |
| C．标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子 |
| D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA |
在100ml硝酸和硫酸的混合液中，两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为（忽略反应前后溶液体积变化）
| A．0.30mol/l | B．0.225mol/l | C．0.45mol/l | D．0.36mol/l |
关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是
| 选择 |
叙 述 |
评价 |
| A |
装置名称:①电解池,②原电池 |
错误 |
| B |
硫酸浓度变化:①增大,②减小 |
错误 |
| C |
电极反应式 ②正极:Zn-2e-====Zn2+ :①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑ |
正确 |
| D |
离子移动方向:①H+向阴极移动 ②H+向正极移动 |
正确 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
| B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA |
| C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
| D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
下列离子方程式书写正确的是
| A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2O |
| B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+ |
| C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+ |
某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是
| A．该有机物与浓溴水可发生取代反应 |
| B．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 |
| C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH |
| D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀 |