下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（ ）
| A．Al3+、Fe3+、Br—、SO42— | B．K+、Ca2+、SO42—、Cl— |
| C．Na+、Cu2+、I—、NO3— | D．NH4+、K+、HPO42—、Cl— |
某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是（）
| A．原子半径：W>Y>Z>X | B．气态氢化物的稳定性：X<Z |
| C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<W | D．Y、Z的氧化物都有两性 |
下列化学实验事实及其解释都正确的是（）
| A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 |
| B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 |
| C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性 |
| D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42- |
下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
 物质选项 |
a |
b |
c |
d |
| A |
Al |
Al（OH）3 |
NaAlO2 |
NaOH |
| B |
CH3CH2OH |
CH3CHO |
CH3COOH |
O2 |
| C |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaOH |
CO2 |
| D |
Cl2 |
FeCl3 |
FeCl2 |
Fe |
三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应：HNCO＋NO2
N2＋CO2＋H2O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是（）
| A．N2是还原产物，CO2是氧化产物 |
| B．每生成1 molCO2需转移12 mol电子 |
| C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 |
| D．N元素既被氧化，也被还原 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）
A．标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为 |
| B．标准状况下，11．2LCCl4中含有的C－Cl键的数目为2NA |
| C．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA |
| D．用100 mL 18．4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0．92NA |