过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
如何判断滴定到达终点：
。
（4）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)________。
| A．是a mL | B．是(25－a)mL | C．一定大于a mL | D．一定大于(25－a)mL |
（5）重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________。
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
（1）Si在周期表中的位置是。
（2）下列说法正确的是。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．结合质子的能力：CO32->AlO2->HCO3-
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．离子半径：O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。
（4）该矿石和1 molL－1HNO3反应的离子方程式。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 molL－1 HNO3的体积为L。
(14分)低碳生活(low-carbon life)是一种时尚的生活理念，倡导人们降碳节能、有效幵发利用CO2。
(1) 若用如图装置,以CO2和H2为原料制备甲醇,发生反应为
。H2应从电解池的________ (填电极名称)通入；其中b电极的电极反应方程式为________。
(2) 工业上可在6500C浮石银催化作用下用甲醇制备甲醛。当
时，制备反应分两步进行，其中一步是
，则另一步是____________ (写化学方程式）。
的HCHO可用于杀菌消毒，其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO2作为固体电解质制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0. 5 mol甲醇消耗时，产生最大电能为360. 0 kJ。则负极消耗O2—的物质的量为________mol;若该燃料电池所产生的最大电能与甲醇常温下燃烧所释放的全部能量之比为9: 10，则CH3OH燃烧的热化学方程式为________；在O2不足时原电池会发生负极区固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是________。
(16分)茉莉花中的提取物E是一种有茉莉花香的酯，其工业合成途径如下：
巳知:A分子的球棍模型如图：
根据以上信息回答下列问题：
(1) B中官能团的电子式为________；E的结构简式为________。
(2) 欲从反应④所得混合物中分离出物质的量最多的产物，其方法是________；写出反应
③中发生的化学反应方程式(或离子方程式)：________上述反应①〜⑥属于取代反应的是________(填序号)。
(3) 任写出一种符合下列给定条件的E的芳香族同分异构体的结构简式________。
①遇FeCl3颜色不变化②能发生银镜反水③9 个碳原子始终保持在同一平面
(4) 已知如下转化关系，且G水解可以得到含碳原子数相同的两种物质。
回答下列问题：
①C的沸点比与C分子式相同的酯髙很多，其原因是________；
②写出上述合成G的化学反应方程式:________
(14分)巳知
元索,
。A2为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。
(1) B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C2及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：
①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________； W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W，则该反应的离子方程式为________________________。
②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如图）。在恒温恒容条件下,t1时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。
(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式，至少2种)。
以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
回答下列问题：
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是
_________________________，
(3)反应TiCl4＋2Mg
2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________
________________________________________________________________________。
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH2＝38.8 kJ·mol－1
C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH3＝282.8 kJ·mol－1
反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。