根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
| A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 | B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2 |
| C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 | D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2 |
已知：
(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol(2) 2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）
| A．－317.3 kJ/mol | B．－379.3 kJ/mol |
| C．－332.8 kJ/mol | D．317.3 kJ/mol |
下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）
已知：H2(g)＋Cl2(g)="===" 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（）
| A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量 |
B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ |
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量 |
D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量 |
对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（）
| A．增加A的物质的量 | B．升高体系的温度 |
C．减少B的物质的量 | D．增加体系的压强 |
在一密闭容器中进行下列反应： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
| A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L | B．SO2为0.25mol/L |
C．SO2，SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.4mol/L |