为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，
其中方法和现象判断正确的是
| A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 |
| B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 |
| C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 |
| D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 |
下列叙述正确的是（ ）。
| A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14 |
| B．c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍 |
| D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 |
对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）。
| A |
B |
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| 研究 目的 |
压强对反应的影 响（p2＞p1） |
温度对反应的影响 |
| 图示 |
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| 研究 目的 |
平衡体系增加N2 对反应的影响 |
催化剂对反应的影响 |
| 图示 |
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在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2，下列说法正确的是（ ）。
| A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应 |
| B．在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆） |
| C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 |
| D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大 |
温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2（g）N2O4（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n（N2O4）/mol |
0 |
0.12 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是（ ）。
A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）
C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
可逆反应mA（g）＋nB
pC（g）＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（ ）。
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大