A、B、C、D、F属于元素周期表中的短周期元素，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C原子都只有两个电子层，B原子的一个电子层了电子数是另一层的两倍；C的原子的两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D原子的一个电子层的电子数是另两层电子数之和；E的+1价阳离子与C的阴离子有相同的电子层结构。请按要求同答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是 ，写出由A和C组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。
（2）由上述元素组成的化合物中属于直线型分子是 （只要求写出两种，用化学式表示）。
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是 （至少写出两种），其中有两种污染物有同种元素并能相互反应，该反应的化学方程式为 。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
（4）写出由B、C、E三种元素组成两种氧化物互相反应有气体生成的化学方程式 ；
（5）由A、B、C、E四种元素形成的化合物的水溶液与过量石灰水反应的离子方程式是： 。
氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化氮的化合物。氮的化合物可用于进一步合成化肥、炸药以及合成树脂等。
（1）写出氮分子的电子式______________。
（2）人工合成氨反应为N2(g)+3H2(g）
2NH3(g） △H＝－92.4kJ/mol，在一定条件下的恒容密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是________（填序号）。
| A．分离出NH3 |
| B．加入催化剂 |
| C．升高温度 |
| D．增加N2的浓度 |
E．增加H2的浓度
（3）氨的接触氧化制取硝酸的过程中，900℃时，氨氧化反应阶段可能发生的反应有
| 编号 |
热化学方程式 |
平衡常数 |
| Ⅰ |
4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O (g） △H1 |
K1＝1×1053 |
| Ⅱ |
4NH3(g)+3O2(g）2N2(g)+6H2O (g） △H2 |
K2＝1×1065 |
| Ⅲ |
2NO(g）N2(g)+O2(g） △H3 |
K3 |
反应Ⅲ的△H3＝____________（用△H1、△H2表示）；反应Ⅱ的平衡常数的表达式K2＝__________；
该温度下K3的计算结果为__________。
（4）催化反硝法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝法中，H2能将NO3－还原为N2。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。反应的离子方程式为____________________________；其平均反应速率为v(NO3－)______________mol/(L•min)。
（5）实验室用下图所示装置制取NH3。若将收集NH3的试管改为集气瓶且瓶口向上排空气法收集NH3，并确保不污染环境，请画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称。
(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g） 
（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g） 
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2）=。
②图中p1p2（填“<”、”“>”或“=”）。
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为。
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图2所示。
①反应（ii）需在（填“高温”或“低温”）才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在图2中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g）
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。
(18分)Ⅰ．(8分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为；
（2）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为。
（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为H3PO4 , 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
Ⅱ．无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,对化合物A加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：
（1）A的化学式是，C的电子式是。
（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式：。
（3）物质A在加强热分解的化学方程式为：。
钛、铜可以作为多种催化剂的主体。如以TiO2覆盖在Cu2Al2O4表面作催化剂，可以将CO2与CH4直接转化成乙酸。
请回答下列问题：
（1）钛有
和
两种原子，它们互称为，Ti的基态原子电子排布式为。
（2）Cu在元素周期表中的位置是。乙酸分子中碳原子的杂化形式有。
（3）由Ca、Ti、O三种元素组成某矿物晶体，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为。
（4）用TiCl4与热水反应可制备TiO2，反应的化学方程式是｡
（5）用稀硝酸溶解Cu2Al2O4的离子方程式是｡
（6）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的Cu。
已知：ⅰ、CuSO4（aq）+ H2（g）="=" Cu（s）+H2SO4（aq） ΔH=-64.4kJ/mol
ⅱ、2H2O2（l）="=" 2H2O（l）+ O2（g）ΔH= -196.4 kJ/mol
ⅲ、H2（g）+
O2（g）="=" H2O（l）ΔH= -285.8 kJ/mol
写出Cu与H2SO4、H2O2反应生成CuSO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式：。
二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。
（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。
（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1
在T1℃时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______ K2 (填“>”、“<”或“=”)。
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_________________________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=_______；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为_______________________。