水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 +xOH－=Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O，
下列说法中不正确的是
| A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol |
| B．Fe2+和S2O32－都是还原剂 |
| C．1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol |
| D．x＝4 |
运用元素周期律分析下面的推断正确的是
| A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 |
| B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀 |
| C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 |
| D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 |
上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即
。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
| A．原子半径：W>Z>Y>X |
| B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y |
| C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 |
| D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
下列说法正确的是
| A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 |
| B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
| C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 |
| D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 |
某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是
| A．原子半径比钾的原子半径大 | B．氯化物难溶于水 |
| C．离子半径比氯离子半径大 | D．碳酸盐难溶于水 |
溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是
| A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２ |
| B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化 |
| C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 |
| D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2 |