矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
①4Au+8NaCN+O2+2H2O
4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是
| A．Na[Au(CN)2]不溶于水 |
| B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1 |
| C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在 |
| D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 |
下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
| 化学式 |
AgCl |
Ag2SO4 |
Ag2S |
AgBr |
AgI |
| 溶度积 |
1.8×10-10 |
1.4×10-5 |
6.3×10-50 |
7.7×10-13 |
8.51×10-16 |
下列说法错误的是（）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
下列化学用语的描述正确的是( )
| A．氨水显碱性：NH3·H2O ==NH4＋＋ OH－ |
| B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4==Na＋＋ H＋＋ SO42－ |
C．Na2S溶液显碱性：S2－＋ 2H2O  H2S ＋ 2OH－ |
| D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋＋ 3H2OAl(OH)3↓ ＋ 3H＋ |
在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）
| A．等于20mL | B．小于20mL | C．大于20mL | D．等于5mL |
下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）
A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+、NH 、Cl－、NO |
| B．pH值为1的溶液：Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3— |
| C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液：K+、NH4+、Cl－、ClO- |
D．pH值为13的溶液：K+ 、SO 、Na+、AlO2— |
反应2A(g)
2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
| A．加压 | B．减压 | C．减少E的浓度 | D．降温 |