按要求回答问题：
Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式
（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式
Ⅱ工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为−890．3kJ∙mol−1、−285． 8 kJ∙mol−1和−283．0 kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
kJ
Ⅲ 请写出下列物质电子式
CO2 H2O2 NH4Cl N2H4
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。
（1）Na3N的电子式是_________，该化合物是由_________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式分别是_________和_________。
（3）Na3N与水的反应属于_________（填基本反应类型）反应。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径（填“＞”“=”或“＜”＝：r（Na+）_________r（N3-）。
A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学中常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别是___________、_____________。
（2）用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：__________________________________。
（3）A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_________个阴离子，晶体中阴、阳离子个数之比为_________。
（4）A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点___________（填“高”或“低”）。判断的理由是__________________________________________________________________。
在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_________个。在晶体中截取一个最小的正方形，使正方形的四个顶点都落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_________个CO2分子。
短周期元素A、B、C、D、E，A、B同周期，C、D、E同周期，B元素最外层电子数为A元素最外层电子数的1/2，Ｃ元素带两个单位正电荷的离子排布与Ａ原子结构相同，Ｄ在所处周期中离子半径最小，Ｅ在所处周期中原子半径最小。回答下列问题：
（１）Ａ的元素符号为＿＿＿＿＿＿，根据所学知识判断，元素114X与Ｂ元素是否位于同一主族_______（是或者否），其氯化物的化学式为______________。
（2）用电子式表示CE形成化合物的过程_________________
C在一定条件下置换出B的化学方程式为____________________
D元素最高价氧化物的水化物电离方程式为_______________
（3）已知Ｄ与石墨构成右图装置，写出Ｄ电极方程式_______
下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件和产物未列出。已知C、D、E、H是常见的气体且D为单质。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，反应⑥是J的失效反应原理。
请回答下列问题：
⑴物质L的电子式为____________，E的结构式为_______________。
⑵D所含元素位于周期表__________________，生产D的工业被称为_______________。
⑶反应⑤的化学方程式为___________________________________________。
反应⑥的离子方程式为___________________________________________。
⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。