应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl(OH)3是两性氢氧化物
④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
⑤砹（At）是VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HC1
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
| A．②⑥ | B．①③④ | C．②③⑤ | D．④⑥ |
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
| A．H2O | B．CCl4 | C．PCl5 | D．BF3 |
下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是
| A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键 |
| B．构成非金属单质分子的粒子中一定含有共价键 |
| C．共价化合物分子中一定不存在离子键 |
| D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键 |
下列物质的性质比较，正确的是
| A．酸性：H2SO4＞HClO4 | B．碱性：NaOH＞KOH |
| C．非金属性： P＞S | D．气态氢化物稳定性： HCl＞H2S |
下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
| A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 |
| B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 |
| C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 |
| D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 |
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.104 |
0.111 |
0.066 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋6、－2 |
＋2 |
－2 |
下列叙述正确的是
A．L与T形成的化合物属于共价化合物
B．M的最高价氧化物的水化物具有两性
C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L