(14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H="a" kJ·mol－1
CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s) △H="b" kJ·mol－1
反应3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0
①第一步反应的机理可以用下图表示：
图中中间产物X的结构简式为 。
②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。
⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为 。
⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
上述两步中消耗CO的物质的量之比为 。
⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为 。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为 。
[2012·濮阳一模]A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是。
（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是
。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①将物质C溶于水，其溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为
。
[2012·课标全国卷] 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物为FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________________(列出计算过程)；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________；
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
______________________________；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________________，该电池总反应的离子方程式为_____________________________________。
[2012·临沂一模]下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。
请回答：
（1）指出A中存在的化学键类型：。
（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：。
（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是
_____________________。
（4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为。
（5）B与浓酸X反应的化学方程式为。
（6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？。
[2012·西安交大附中一模]A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A；B；C；D；E。
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。
（3）写出③、④的离子方程式：③；④。
某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：
（1）甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：__________________________________。
（2）关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？
①_____________________________；②____________________________。
（3）丙同学想用下图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。